Stap 5: Stoichiometrie van oplossingen
Stoichiometrie met oplossingen is het zelfde als voordien enkel met een verschillende vergelijking voor mollen (beginnen te zien een patroon hier?). Bij het doen van doen stoichiometrie met oplossingen die u moet weten van de concentratie van de reactanten in uw oplosmiddel. U moet specifiek weten de mollen per eenheid van het oplosmiddel. Er zijn veel verschillende manieren om dit te doen, maar ik ga het gebruiken van molarity. Molarity is gewoon mol per liter.We gebruiken om te zoeken naar molarity van een oplossing n/L = M (M staat voor molarity). Te gebruiken voor stoichiometrie regelen zodat het er uitziet als M * L = n.
Ik ga om te beschrijven hoe maak je een 50mL. .75 molarity oplossing van NaCl in water. Eerste start door het doen van de wiskunde.
. 75*.05 =.0375 mol
Dus moet ik.0375 mollen zout. Doe de wiskunde om te vinden wat dat is in gram.
. 0375 * 28 = 1.05 g zout
Daarna is om de werkelijke oplossing te maken. Allereerst een gegradueerde cilinder te vullen met ongeveer 40mL water. Nu voeg het zout en laat het volledig los. Ten slotte voeg water tot 50mL.
Altijd bij het maken van een oplossing met molarity gebruiken minder oplosmiddel dan wat je wilt de definitieve oplossing voor worden los van de opgeloste stof en voeg het oplosmiddel toe aan het uiteindelijke bedrag. Dit is omdat de opgeloste stof ruimte in beslag ook neemt; Als u de opgeloste stof aan de gemeten hoeveelheid oplosmiddel toevoegt het zou komen als het nemen van meer volume dan u wilt, en zul je de verkeerde molarity.
Met behulp van oplossingen is geweldig voor chemische reacties, aangezien het hen versnelt. Dit is omdat het oplosmiddel uit elkaar de Ionische obligaties van de reactanten breekt. Naast dat is ook kunt meer atomen dicht genoeg zijn om te reageren. Aangezien het oplosmiddel uit elkaar breekt schreef de ionenverbindingen van lood die de chemische vergelijking moet verschillende te weerspiegelen dit.
In het volgende voorbeeld:
AgNO3 + NaCl--> NaNO3 + AgCl
Wanneer opgelost in een oplosmiddel, die het zou er zo uitzien:
AG+(aq) + NO3- (aq) + nb+ (aq) + Cl-(aq) -> AgCl (s) +3- (aq) + nb+ (aq)
Aangezien de NO3- ++ nb niet aan de reactie deelgenomen kunnen ze worden verwijderd. De vergelijking zou er zo uitzien.
AG+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)
De letters tussen haakjes geven de staat de stof in
(s) - solid
(l) - vloeibaar
(g)-gas
(aq) - waterige of in oplossing
Hier is een voorbeeld van stoichiometrie van de oplossing met behulp van de bovenstaande reactie.
Je hebt 4L van 10 molarity oplossing van AgNO3. Hoeveel gram AgCl kunnen worden geproduceerd.
AgNO3 + NaCl--> NaNO3 + AgCl
10mole/L 5720g.
l l
10 * 4 = 40 40 * 143
l l
40---(40/1) 1---40
5720 gram zou worden geproduceerd.
Je misschien hebt gemerkt dat ik maakte geen gebruik van de Ionische vergelijking die ik hierboven te zien. Dat is omdat het niet hoeft te worden gebruikt, maar het zou moeten zijn. Heb ik niet omdat ik dacht dat dit meer duidelijk aangetoond de stoichiometrie. Dat en ik ben lui.
