Stap 2: Balancing chemische vergelijkingen
Eerst laat nemen een eenvoudige en gemeenschappelijke reactie. Verbranding. De definitie van verbranding is een brandstof wanneer verbrand met zuurstof produceert alleen H2O en CO2.
Hier hebben we de reactie van de verbranding van suiker (die gebeurt in je cellen en bevoegdheden van je lichaam).
C6H12O6 + O2 -> H2O + CO2
Als tegenwicht voor dit alles u hoeft te doen is hetzelfde aantal atomen aan beide zijden. Eerst uit gewoon plukken van een molecule (om het even welk van hen werken, maar de grootste is meestal het beste) en hieraan een nummer (weer elk nummer werkt, maar te houden het eenvoudig gebruiken een).
Tot nu toe hebben we:
C6H12O6 + O2 -> H2O + CO2
(1)
Dus op de linkerzijde hebben we 6 koolstof atomen 12 waterstofatomen en een onbekende hoeveelheid zuurstofatomen.
Evenwicht dat wij moeten hetzelfde nummer aan elke kant. Omdat we weten dat het nummer van de linker zijden van koolstof en waterstof atomen weten we de rechterkant. We moeten het evenwicht van de moleculen om hetzelfde aantal atomen.
6 H2O-omdat wij hebben 12 waterstofatomen en elk molecuul heeft 2 atomen we 6 moleculen van water.
6 CO2 - aangezien we 6 koolstofatomen hebben en elke molecuul één atoom daarin heeft moeten we 6
moleculen van CO2
Dus nu de vergelijking lijkt erop dat en we zijn bijna klaar:
C6H12O6 + O2 -> H2O + CO2
(1) x (6) (6)
Nu we weten het aantal moleculen aan de rechterkant weten wij het aantal zuurstofatomen in de vergelijking. We hebben zes H2O moleculen elke met een zuurstof-atoom, dus we 6 zuurstofatomen in deze moleculen hebben. Ook hebben we zes CO2-moleculen elk met twee zuurstofatomen in, dus we 12 zuurstofatomen in deze moleculen hebben. Dus hebben we een totaal van 18 zuurstofatomen op de linkerzijde.
6 H2O = 6 zuurstofatomen
6 CO2 = 12 zuurstofatomen
6 + 12 = 18 atomen
Als we het getal aan de rechterkant weten weten we het getal aan de linker kant. Sindsdien hebben we één molecule van suiker die zes atomen zuurstof moet; We aftrekken zes uit 18.
18-6 = 12
We hebben een onbekende hoeveelheid zuurstof moleculen, elk met 2 zuurstofatomen elke en wij hebben 12 zuurstofatomen verliet. Tot slot gewoon kloof het aantal zuurstofatomen door het nummer achtergelaten moet u in elke molecuul.
12/2 = 6 zuurstof moleculen
Dat is is het laatste nummer we moeten en de vergelijking evenwichtig
C6H12O6 + O2 -> H2O + CO2
(1) (6) (6) (6)
Dat een echt gemakkelijk was, maar soms krijg je een vergelijking die niet uit te werken zo goed. Soms een van de nummer gewoon komen als een geheel getal en die gewoon niet werken, omdat u geen helft van een molecule. Niet wanhopen al al je harde werk was niet in ijdele gewoon meerdere door wat maakt dat nummer een geheel getal
In het volgende voorbeeld:
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1)
3 koolstof, 7 waterstof, 1 stikstofdioxide, x zuurstof
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) x (3) (3.5) (1)
3 CO2 - 6 zuurstof atomen 3.5 H2O - 3.5 zuurstofatomen
6 + 3,5 = 9,5 zuurstofatomen
9.5/2=4.75 zuurstof moleculen
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) (4.75) (3) (3.5) (1)
Zoals u niet ziet alle getallen kwam als gehele getallen, maar het kan gemakkelijk worden vastgesteld door vermenigvuldiging met de kleinste gemene veelvoud. In dit geval zijn 4.
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) (4.75) (3) (3.5) (1) * 4
=
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(4) (19) (12) (14) (4)
Altijd onthouden om uw werk te controleren. Zodra je dit naar beneden zijn op de werkelijke stoichiometrie. Oh en een laatste ding zodra u hebt de vergelijking evenwichtig schrijven het als volgt:
4 C3H7NO2 + 19 O2 -> CO2 van 12-14 H2O + 4 NO2
