Stap 3: Stoichiometrie van vaste stoffen en vloeibare niet-oplossingen
Eerste de labels van elk onderdeel van een chemische vergelijking.4 C3H7NO2 + 19 O2 -> CO2 van 12-14 H2O + 4 NO2
^ ^ ^ ^
coëfficiënt reageert produceert chemische
met symbool
De basisprincipes:
A, B, C, D-coëfficiënten
CHEM-chemische stof
SM-monster massa
MW - moleculair gewicht
n-mollen
Een CHEM + B CHEM--> C CHEM + D CHEM
Sm Sm
l l
Sm/Mw Mw*n
l l
n-----------------n/A=n/D----------------n
Nu om te beschrijven wat dit betekent. Als u met de massa van A CHEM start dan u de massa van die stof door haar molecuulgewicht verdeelt (gevonden met behulp van het periodiek systeem) te vinden van de mollen. Nu de meerdere van het nummer van mollen de coëfficiënt van stof u vinden de mol en het verdelen van de coëfficiënt van de stof die u dit vertaalt in. Dit geeft u het aantal mol. U kunt nu zoeken vinden de massa van het product geproduceerd met behulp van de Sm/Mw = n vergelijking. Als u de vergelijking zijn Mw herwerken * n = Sm. Dat lijkt moeilijk, maar zijn zeer eenvoudig. Enkele voorbeelden met behulp van de vergelijking van de verbranding suiker uit de vorige stap.
Hebt u 26.3 g. suiker zal hoeveel gram water worden geproduceerd.
C6H12O6 + 6 O2 -> 6 H2O + 6 CO2
26.3g 38.59g
l l
26.3/180 44*.877
l l
.146 mollen--.146/1 =. 146 * 6 =.877--.877 mollen
38.59g van CO2 zal worden geproduceerd
Dit werkt ook als je de mollen van één van de stoffen weet. Hier is een andere met behulp van de elektrolyse van water.
Evenwicht van de vergelijking en zoekt de mol en gram zuurstof geproduceerd hebt u 3 mol water.
H2O---> H2 + O2
1 H2O---> 1 H2 +.5 O2 * 2
2 H2O---> 2 H2 + 1 O2
x 48g
l l
x / 18 32 * 1.5
l l
3---(3/2) 1---1.5
1.5moles 48 g zuurstof geproduceerd
Nogmaals bedenk dan uw werk te controleren. Om dit te doen kunt u de wet van behoud van massa. Massa aan beide zijden van de vergelijking moet hetzelfde zijn. Als je de massa van één zijde optelt moet het gelijk aan de som van de massa aan de andere kant. Als niet u verknald ergens en moet controleren van uw werk.
Je misschien hebt gemerkt dat ik heb gezegd dit is voor de vaste stoffen en vloeistoffen, maar mij zijn geweest using gassen. Theoretisch kunt u dit voor elk type stoichiometrie als u weet dat de chemische vergelijking en de massa van één van de stoffen, maar in de praktijk gassen zijn moeilijk te werken, zodat het vinden van de massa problematisch wordt. Moet u een vergelijking van de verschillende mol om te werken met gassen.
