Stoichiometrie (4 / 8 stap)

Stap 4: Stoichiometrie van gassen

Stoichiometrie met gassen alles blijft hetzelfde, maar de vergelijking die u kunt vinden de mollen. Het duurt slechts basiskennis van de gaswetten te weten waarom dit is. De volume van de wijzigingen van het rookgas afhankelijk van temperatuur en druk. De relatie tussen volume en temperatuur is Charles de wet die is bij constante druk van een bepaalde hoeveelheid gas het volume toeneemt als een factor voor de temperatuur. In principe als het warmer wordt verhoogt het volume. De vergelijking is V/T = k.
V-volume
T-temperatuur
k - constant
Charles de wet moet gebeuren in Kelvin, omdat het een directe variatie.

De andere wet is de wet van Boyle die de relatie tussen druk en volume toont. De wet bepaalt dat bij een constante temperatuur een massa geven van gas van volume vermindert als de druk stijgt. De vergelijking is PV = k
P-druk
V-volume
k - constant

Gay-Lussac wet staat de relatie tussen druk en temperatuur. Opnieuw moet gebeuren in Kelvin, omdat het een directe variatie. In eenvoudige woorden staat als de druk toeneemt zo doet temperatuur. de vergelijking is P/T = k.
P-druk
T-temperatuur
k - constant

U kunt het combineren van alle drie van die wetten te krijgen van de gas-wet van combineren. De vergelijking is PV/T = k. Om dit te gebruiken met stoichiometrie die u wilt combineren met een laatste recht, dat de wet van Avogadro is. Het stelt dat op constante temperatuur en druk gelijke hoeveelheden gas bevatten hetzelfde aantal mollen. De vergelijking is V/n = k
V-volume
n - mollen
k - constant

Wanneer alle vier van deze wetten worden gecombineerd samen maken ze de ideaal gas-wet. De vergelijking voor dat (dit het belangrijkste gedeelte is want wij zal zitten using op voor stoichiometrie) is PV = nRT.
R is de constante. Het nummer verandert afhankelijk van welke eenheden u meten in. De basisprincipes van de eenheden is PV/nT. Ik zal met behulp van de eenheden kPa * L/n * K.
kPa kilo Pascals
L-liter
n - mollen
K - Kelvin

De n * K deel zal nooit veranderen aangezien de temperatuur in Kelvin moet worden gemeten en er geen andere eenheden voor mollen zijn. De constante die ik gebruik is 8.314 L * kPa/n * K. Om het gemakkelijker op te lossen stoichiometrie regelen problemen de vergelijking
zodat het er als deze PV uitziet / 8.314 * K.

Nu op naar de stoichiometrie eigenlijk. Niets is echt anders gewoon een andere vergelijking.
Hier is een voorbeeld van het gebruik van de reactie tussen zuurstof en ijzer te produceren electrolytisch oxide.

Je hebt 5 L. van zuurstof in een lab dat is 300 Kelvin en 22kPa. Hoeveel gram ijzer-oxide kunt u produceren.

3 O2 + 4 Fe -> 2 Fe2O3
l                                       4.64g
22 * 5 / 8.314 * 300 = l
.044. 029 * 160
l                                             l
.044---(0.044/3)2=.029---.029
4.64g electrolytisch oxide kan worden geproduceerd

Zie precies hetzelfde alleen met behulp van PV/RT.

Merk op dat dit voor alle gassen werken zal, maar als het gas in de buurt van is condensatie punt die het niet voor het werken zal.