Eerste sommige veiligheid: het experiment beschreven maakt gebruik van bijtende chemische stoffen en mengsels branden zonder aanwezigheid van sfeer. Het moet gebeuren buiten in katoen kleding zoals brandbeveiliging, met chemisch bestendige handschoenen, en natuurlijk lab goggles. In geval van brand, wachten op de eerste reactie verdwijnen en gebruikt u vervolgens een brandblusser klasse D - probeer niet voor het blussen van branden met zand of water.
Een recente experiment van mij betrokken de productie van de zeer reactief element natrium uit natronloog en andere minder reactief metaal, in dit geval magnesium. De reactie is als volgt:
2 Mg + 2NaOH = 2MgO + 2Na + H2
De magnesium (fijn gemalen) ontbrandt eerst branden in atmosferische zuurstof opgenomen in het reactievat. Deze eerste reactie produceert genoeg energie voor het initiëren van de primaire reactie. De Mg is genoeg verlangen naar de zuurstof in de NaOH bevatte het eigenlijk van deGroep op hydroxide, rippen vrijmaken van waterstofgas en natrium. De reactie is heftig exotherme. Meer dan genoeg energie is uitgebracht om te ontbranden van de waterstofgas die gaandeweg de reactie verbrandt. Het natrium wordt geproduceerd in een vloeibare staat als gevolg van de temperatuur van de reactie en het aantal verdampt de vlam een sterke oranje/gele kleur te geven.
Om te voorkomen dat de natrium branden onmiddellijk na overlegging, wordt een loszittende deksel geplaatst over het reactievat, waardoor de brandende waterstof te ontsnappen, maar het vaartuig afgrendeling van uit atmosfeer eenmaal voltooid. Het deksel wordt vervolgens niet verwijderd totdat de reactie tot de temperatuur van de lucht koelt, waartegen punt minerale olie moet worden toegevoegd aan de resulterende slakken om te voorkomen dat verdere oxidatie van het product.
Vermoedelijk dit experiment kon worden voorgevormde met andere metalen treden bij het hydroxide-groep, zoals aluminium - in feite, ik heb gehoord aluminium geeft een betere opbrengst vanwege een lagere reactiesnelheid en temperatuur die veel van de nb verdampt met behulp van Mg. Ik heb nog niet geprobeerd het. Het is ook zeer waarschijnlijk dat dit proces kon bevrijden de meeste zo niet alle metalen uit hun hydroxiden omdat de reactie gaat niet over het metaal vervat in het hydroxide, maar de hydroxide groep alleen. Daarom moeten alle hydroxiden vatbaar voor scheiding via magnesium en eventueel aluminium. Ik zal verder voeren experimenten bij warmer weer.
