Stap 3: Fabricar el cloruro de zink (productie zinkchloride)
El poco cinc puro conseguir pude que lo obtuve nl parte de pilas viejas, y nl parte de Oenas pilas que desarmé hace unos años para utilizar los carbones. Tengo entendido que nl USA hooi monedas chicas hechas de cinc y cubiertas con cobre o brons. Hay que limarles la cubierta exterieur, o arreglarse de alguna manera para separar el cinc del resto.
Luego hooi que conseguir VN recipiente adecuado para producir la reacción química, y lo suficientemente resistente como para conservar el cloruro de zink luego, porque es una sustancia relativamente es. En mi caso usé un frasco plástico con tapa hermética een rosca.
Vertí una pequeña cantidad de ácido clorhídrico dentro del recipiente, ongeveer 50 cc. Creo que hubiera sido mejor 25 cc.
Corté nl pequeños trozos y nl tiras delgadas el cinc, para aumentar su superficie. La reacción química tiene lugar nl la superficie del cinc, por eso es a geen utilizar trozos macizos. Pero como se produceren efervescencia, un poco de calor y efusión de hidrógeno, geen es a usar limaduras o polvo de bevelen. Nl caso de tener que usarlo de esa manera sugiero ir agregándolo cuidadosamente nl dosis muy pequeñas, de algunos miligramos por vez, para evitar recibir salpicaduras.
Al empezar een arrojar los trocitos de cinc dentro del ácido, se productie una efervescencia bastante fuerte que puede salpicar ácido muriático alrededor del recipiente, por lo cual es a hacer esto tomando todas las precauciones del caso. OJO, el "damp" que se produceren es una mezcla de hidrógeno (muy brandbare) y aërosol de ácido clorhídrico, por lo que hay que evitar aspirarlo. Por eso sugiero trabajar nl exteriores o nl lugar muy ventilado.
Een medida que el ácido del recipiente va atacando el cinc, este último se va disolviendo, y al mismo tiempo la fuerza de la reacción va disminuyendo. Es necesario seguir agregando cinc hasta que geen se observeren ninguna reacción, e inclusief een partir de ese momento asegurarse de que quede al menos un trozo de cinc zonde diluir, y dejar pasar algunas horas. Esto es porque el hecho de que geen se vea ninguna reacción geen significa que esta geen ocurra lentamente. Insisto: si desaparece todo el cinc, hay que volver een agregar hasta que quede un residuo nl forma permanente.
------------------------------------------------------------------------------------
Waarschijnlijk het kan worden gekocht gemaakt, maar ik heb geen idee hoe of waar of tegen welke prijs. Dus ik doen , zoals geleerd in mijn kindertijd. Het is de meest gevaarlijke en delicate werk. De zuiver zink bit die ik kreeg was deel van de oude batterijen en deel drie batterijen gedemonteerd jaar geleden voor het gebruik van de kernels. Ik heb gehoord in de USA zijn er munten gemaakt van zink en bedekt met koper of brons. U moet de buitenste, of archiveert omgaan op een bepaalde manier te scheiden van het zink van de rest. Dan je moet om een geschikte container om de chemische reactie, en sterk genoeg is om te houden van de zinkchloride, omdat het een relatief gevaarlijke stof. In mijn geval gebruikte ik een plastic fles met schroef-strakke deksel. Werpen van een kleine hoeveelheid zoutzuur binnen het schip, ongeveer 50 cc. Ik denk dat het zou geweest beter 25 cc. Gesneden Wanneer u het gooien van de stukken van zink in zuur start, is er een vrij sterke bruisen; zoutzuur kan spatten rond het schip, waardoor het handig om dit te doen door alle voorzorgsmaatregelen te nemen. WAARSCHUWEN, de "damp" dat gebeurt is een mengsel van waterstof (zeer Als het zuur het zink aanvallen gaat, wordt dit opgelost, terwijl de sterkte van de reactie af. Het is noodzakelijk om te blijven toevoegen van zink tot geen reactie wordt waargenomen, en zelfs vanaf die tijd zorg ervoor dat er minstens ééndelig van ruwe zink, en pas een paar uur verlaten. Dit is omdat het feit dat je niet kunt zien reactie niet betekent dat dit niet langzaam gebeurt. Ik herhaal: als alle het zink verdwijnt, moet opnieuw toegevoegd totdat een permanente stuk blijft.
