Stap 4: Ionen en isotopen
In het proces van vermenging met andere atomen, sommige atomen verliezen hun elektronen, en sommige krijgen meer elektronen. Atomen met 3 of minder elektronen in hun buitenste schil worden gemakkelijk verplaatst.
Negatief Ion is een atoom heeft meer elektronen dan zijn protonen.
Positief Ion is een atoom heeft meer protonen dan de elektronen.
Een ander interessant kenmerk van elementen/atomen in de sub-atomaire samenstelling is de isotoop. Zij moeten hetzelfde aantal protonen hebben om te bepalen dat een Atoom van hetzelfde element (bijvoorbeeld kool is). Koolstof heeft 6 protonen. Een atoom met 6 protonen en neutronen van 6 of meer is bijgevolg ook koolstof, meer in het bijzonder een koolstof-isotoop, of met andere woorden de variatie van de base koolstofatoom (met slechts 6 protonen).
Een isotoop is daarom een atoom dat is een variatie op een ander atoom met de dezelfde protonen. Overwegen koolstof-12 en koolstof-14 op de beelden.
Koolstof 12, heeft 6 protonen
Koolstof-14 heeft 6 protonen
---het verschil tussen deze 2 isotopen kan worden gezien in het aantal neutronen.
Koolstof 12 heeft 6 neutronen
Koolstof-14 heeft 8 neutronen.
Koolstof-12 en koolstof-14 zijn isotopen koolstof.
Ook in het algemeen, zullen als er 6 protonen, er ook 6 elektronen, in een neutraal geladen atoom.
Dit deel van de lezing is alleen voor uw informatie en vereist geen memoriseren.