Stap 4: Chemische rijkunst en uitleg
De reactie die we in dit project gebruiken behoort tot een groep van chemische reacties genaamd Red-Ox, oxidatie-reductie.
In dit geval onze Kali (KMnO4) is de oxidator en hij geeft vier elektronen. Mn (mangaan) begint met een niveau van de oxidatie van HALSLENGTE + 7 en eindigt met + 3.
Onze reducer is Carbon (C) en elkaar ontvangt vier elektronen. Het begint met een niveau van de oxidatie van -2/3, en eindigt met + 4. In eerste instantie lijkt het niet dat vier elektronen worden ontvangen hier en dat is waarom deze vergelijking is moeilijk evenwicht. Omdat er 3 koolstofatomen in glycerine molecuul, we vermenigvuldigen -2/3 met 3 en krijg -2. Nu alles wat we moeten doen is te vermenigvuldigen -2 en 4, dus ze zullen gelijk, dat is vanwege de wet van behoud van massa die zegt dat er aan beide kanten van de equtation de exacte dezelfde bedragen zou moeten zijn. Dit is de reden waarom we moeten het evenwicht van deze equtation en te multuiply KMnO4 met 14 en glycerine met 4.