Stap 3: Chemische reactie
Vervolgens een paar lepels van de tafel zout in het ijs water toevoegen en roer het in. Als het zout in het water oplost, zal het eigenlijk verbreken in zijn kiesdistrict-, natrium- en chloride-ionen. Watermoleculen zijn polar en elke molecuul heeft een gedeeltelijk positieve en een gedeeltelijk negatief geladen einde. Het negatieve einde trekt het positieve natrium-ion en het positieve einde trekt het negatieve einde. Dit proces (ook wel Solvatatie genoemd) vraagt energie die wordt verkregen doordat de thermische energie van het water, dus vermindering van de temperatuur van het mengsel ijs-zoutwater. Het ijs zal smelten, maar daadwerkelijk krijgen kouder!
