Stap 2: Hoe werkt het?
Voor een eenvoudige elektrolyse zal u het volgende nodig:
- een stroombron (bij voorkeur ' groen' - Ik gebruik een oude auto batterij die ik in mijn achtertuin met zonnepanelen opladen)
- water
- een soort container
- elektroden
- (kabels / croco clips; soldeerbout/soldeer)
In ons geval zullen we een paar meer onderdelen, krijg ik daartoe in de volgende stap. Voor nu, ik zal het uitleggen van de elektrolyse alsof dat u nooit van heb gehoord:
Electrolysing is het proces van het opsplitsen van de chemische binding tussen atomen met behulp van elektrische energie. In ons geval, een zuurstof-atoom gebonden met twee waterstofatomen. Toen ze samen gebonden, kwam een bepaalde energie vrij in de vorm van warmte en licht, die u als een vlam zien kunt wanneer u waterstof brandt. Aangezien zij reageren ze 'verliezen' van deze energie en nu kunnen niet scheiden van elkaar totdat het terug in het systeem wordt gevoed. We proberen het voeden terug door een spanning op de water toe te passen. Nu, twee waterstofatomen vormen moleculair waterstofgas en twee zuurstofatomen vormen moleculaire zuurstof gas. Aangezien water uit H2O bestaat, wordt twee keer zoveel waterstof meer dan zuurstof geproduceerd. Wij zullen kunnen aantonen dit later op. Er is slechts één meer probleem: Water niet echt goed elektriciteit voeren. In feite moet distantiëren in H3O + en OH-ionen om dit te doen, doen die zij niet genoeg zelf. Gewoon gesproken, kunnen deze ionen worden gemaakt door het toevoegen van zuren of basen.
Oke, handen op!
